氣液平衡
氣液平衡 vapour-liquid equilibrium,是由n個組分的混合物構(gòu)成一個封閉系統(tǒng),并有氣-液兩相共存,一定的溫度和壓力下,兩相達到平衡時,各組分在汽液兩相中的化學位趨于相等�；蜻\用逸度更為方便:在混合物中i組分在氣相和液相中的逸度相等,稱氣液平衡。
簡介
由n個組分的混合物構(gòu)成一個封閉系統(tǒng),并有氣-液兩相共存,一定的溫度和壓力下,兩相達到平衡時,各組分在氣液兩相中的化學位趨于相等�；蜻\用逸度更為方便:在混合物中i組分在氣相和液相中的逸度相等,稱氣液平衡。
詳細介紹
為組分的逸度;i代表組分;上角標L和V分別為液相和氣相。于是汽液平衡的計算可以歸結(jié)為氣相中組分逸度的計算。在解決許多問題時需要氣液平衡的數(shù)據(jù)。
在不同的溫度、壓力和組成條件下,揮發(fā)性的液體混合物(或單組分物質(zhì))與它的蒸氣所構(gòu)成的汽液系統(tǒng)達到極限狀態(tài)。此時,各組分在汽、液相間從汽相向液相和從液相向汽相的傳質(zhì)速度相等,傳質(zhì)的凈速度為零;表現(xiàn)在宏觀上即為混合物(或單組分物質(zhì))在液相或汽相中其各組分的濃度恒定不變,達到汽液平衡。改變系統(tǒng)的溫度、壓力或組成條件,系統(tǒng)就會達到新的汽液平衡。
氣液兩相接觸,氣體溶解在液體中,造成一定的溶解度;溶于液體中的氣體,作為溶質(zhì),必然產(chǎn)生一定的分壓。當溶質(zhì)產(chǎn)生的分壓和氣相中該氣體的分壓相等時,達到氣液平衡。相平衡的建立,標志著傳質(zhì)達到極限,吸收過程也就停止。它是控制吸收系統(tǒng)操作的一個重要因素。對于大多數(shù)氣體的稀溶液,氣液間的平衡關(guān)系可用亨利定律表示。
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