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弱堿:一水合氨(氨水) 兩性氫氧化物:氫氧化鋁,氫氧化鋅

個(gè)別的鹽:如HgCl₂、Pb(Ac)₂、HgBr₂、CdI₂等

水:是由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成的極弱的電解質(zhì)。

不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的,一般用電離度和電離常數(shù)來表示。

電離度的定義和計(jì)算:

電離度——弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí),已電離的電解質(zhì)分?jǐn)?shù)占原來總分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)。

電離度(α)= (已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù))*100%= (分子、分母同除以阿氏常數(shù))= (分子、分母同除以溶液體積)

H2SO4=2H+ + SO4²ˉ

但是在弱電解質(zhì)當(dāng)中要用可逆符號(hào),如果是多元弱酸要分步電離,如下:

例:CH3COOH ⇌ CH3COOˉ+ H+

NH3·H2O ⇌ NH4+ + OHˉ

H2O ⇌ H+ + OHˉ

多元弱酸分步電離,多元弱堿一步電離

例: H2CO3 ⇌ HCO3ˉ+H+

HCO3ˉ ⇌ CO3²ˉ+H+

例:CH3COOH的電離平衡的建立過程,開始時(shí)c(醋酸)最大,而離子濃度最小——為0,所以弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率從大到小變化;離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。

"逆"——弱電解質(zhì)的電離是可逆的

"動(dòng)"——電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

"等"—— v(離子化)=v (分子化)≠0

"定"——在電離平衡狀態(tài)時(shí),溶液中分子和離子的濃度保持不變。

"變"——電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的,當(dāng)外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

外因:溫度和溶液的濃度等。

濃度的影響

醋酸稀釋時(shí)電離度變化的數(shù)據(jù):

濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

電離度(%) 0.948 1.32 12.4

可見,電離度隨濃度的降低而增大。(因濃度越稀,離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少,電離度就越大。)

溫度的影響

因?yàn)殡婋x過程是吸熱的,因此溫度升高離子化傾向加強(qiáng),又因大多數(shù)電解質(zhì)電離時(shí)沒有顯著的熱量變化,這就導(dǎo)致溫度對(duì)電離度雖有影響,但影響并不大的必然結(jié)果。一般情況下,溫度對(duì)電離度影響不大,但水的離解過程顯著吸熱,所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此,用電離度比較幾種電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),就當(dāng)注意所給條件,即濃度和溫度,如不注明溫度通常指25℃。

在相同溫度和濃度時(shí),電離度的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。

[例3]下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是( D )

①α與濃度無關(guān);②α值隨溫度升高而增大;③在相同條件下,α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱;④α值增大,相應(yīng)離子濃度一定增大;⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù),用Ki表示。如醋酸,碳酸和硼酸。其定義為,當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí),電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿,所以在化學(xué)上,可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。

用HA表示弱酸,則其電離方程式為HA——H+A,則電離常數(shù)Ka=[H]*[A]/HA

電離常數(shù)K與電離度α的關(guān)系可近似的表示為K=cα(α平方)其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度。